Halogenid

Halogenidy sú najčastejšie dvojprvkové zlúčeniny (môžu byť aj trojprvkové, ak sa spájajú s dvojprvkovým katiónom napr.: NH4F) halogénov (F, Cl, Br, I). Halogén vystupuje v zlúčenine ako elektronegatívnejší prvok (anión) s oxidačným číslom -1. Ich názvy sa tvoria príponou -id; chlorid, fluorid, bromid, jodid, prídavné meno tvorí iný prvok z PSP, často kov. Vznikať môžu:

  • priamou reakciou halogénu s kovom: napríklad 2Na+Cl2→2NaCl
  • reakciou kovu s bezkyslikatou kyselinou: napríklad Mg+2HCl→H2+MgCl2
  • zrážacou reakciu solí s bezkyslikatou kyselinou: napríklad AgNO3+HCl→AgCl+HNO3

Tvorenie názvoslovia

V názve na prvom mieste stojí podstatné meno + (-id) a potom prídavné meno s koncovkou daného oxidačného čísla. Vo vzorci je to presne naopak. Príklad: chlorid sodný - chlór má ox. číslo -I a -ný je koncovka ox. čísla I. Pretože súčet ox. čísel sa rovná vždy 0, nie je potrebné meniť počet akéhokoľvek z prvkov zlúčeniny. Vzorec je tým pádom NaCl.

Známe halogenidy

Najznámejším halogenidom je NaCl (chlorid sodný). Je to biela tuhá látka, rozpustná vo vode. V prírode sa vyskytuje ako minerál kamenná soľ (halit). Je hlavnou zložkou jedlej soli. Kuchynská soľ je zdrojom prvku dôležitého pre zdravie a funkciu celého organizmu - jódu. Do solí sa jód pridáva v malom množstve. Morská soľ sa získava kryštalizáciou morskej vody. Jej hlavnou zložkou je NaCl a používa sa tak isto na dochucovanie jedál.

NaCl

Iné projekty
  • Commons ponúka multimediálne súbory na tému Halogenid
Chemický portál
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.