Síran nikelnatý

Síran nikelnatý
	Bezvodý
	Hexahydrát
Obecné
Systematický název	Síran nikelnatý
Sumární vzorec	NiSO4
Vzhled	Žlutá krystalická látka (bezvodý); modrozelená látka (hydrát)
Identifikace
Registrační číslo CAS	(bezvodý);&Units=SI 7786-81-4 (bezvodý);
	10101-97-0 (hexahydrát); 10101-98-1 (heptahydrát);
Vlastnosti
Molární hmotnost	154,75 g/mol (bezvodý); 262,85 g/mol (hexahydrát) 280,86 g/mol (heptahydrát)
Teplota tání	100 °C (bezvodý); 63 °C (hexahydrát)
Teplota varu	840 °C (bezvodý, rozklad)
Hustota	3,68 g/cm3 (bezvodý); 2,07 g/cm3 (hexahydrát); 1,948 g/cm3 (heptahydrát)
Rozpustnost ve vodě	65 g/100 ml (20 °C); 77,5 g/100 ml (30 °C) (heptahydrát)
Rozpustnost v polárních ; rozpouštědlech	bezvodý: nerozpustný v ethanolu, acetonu a diethyletheru; hexahydrát: velice rozpustný v kapalném amoniaku a ethanolu heptahydrát: rozpustný v ethanolu
Struktura
Krystalová struktura	krychlová (bezvodý); čtverečná (hexahydrát) klencová (hexahydrát)
Bezpečnost
	; GHS07 ; GHS08 ; GHS09[1]; Nebezpečí[1]
R-věty	R49 R61 R20/22 R38 R42/43 R48/23 R68 R50/53
S-věty	S53 S45 S60 S61
NFPA 704	0 2 0
Teplota vznícení	Není vznětlivý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
	Některá data mohou pocházet z datové položky.

Síran nikelnatý je žlutá, krystalická, hygroskopická a ve vodě dobře rozpustná chemická látka na vzduchu tvořící modrozelený hydrát se vzorcem Ni S O₄. Tato látka je paramagnetická. Tato látka se používá na galvanické poniklování. Je však poněkud nebezpečná, jelikož dráždí kůži a je karcinogenní. V přírodě se nevyskytují žádné minerály, které by obsahovaly síran nikelnatý. Nejbližší podobná látka, která se v přírodě vyskytuje je síran železito-nikelnatý, ale je velice vzácný.

Výroba a reakce

Tato látka se vyrábí ve velkém měřítku, roku 2005 bylo vyrobeno asi 40 000 tun. Nejjednodušší způsob reakce je reakce kyseliny sírové s kovovým niklem:

{\mathsf {Ni+H_{2}SO_{4}\ \to \ NiSO_{4}+H_{2}}}

Tato látka rychle přijímá vodu dle rovnice:

{\mathsf {NiSO_{4}+6\,H_{2}O\ \to \ NiSO_{4}\cdot 6\,H_{2}O}}

Při zahřívání reakce probíhá zpětně. Tato látka se často používá ke galvanickému pokovování. Jako katoda se použije předmět, jenž je potřeba pokovit, a anoda se používá kovový nikl. Vše probíhá podle rovnice:

{\mathsf {NiSO_{4}\ \to \ Ni^{+2}+SO_{4}^{-2}}}

Na anodě probíhá reakce:

{\mathsf {SO_{4}^{-2}+Ni^{0}-2\,e^{-}\ \to \ NiSO_{4}}}

Na katodě probíhá reakce:

{\mathsf {Ni^{+2}+2\,e^{-}\ \to \ Ni^{0}}}

Jako elektrolyt se ze začátku dá použít kyselina sírová, jež následně zreaguje s niklem na elektrodě za vzniku potřebného síranu nikelnatého.

Reference

Nickel sulfate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu síran nikelnatý na Wikimedia Commons

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[pubchem_cid_24586-1] Nickel sulfate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)