Hydrogendifluoridy

Hydrogendifluoridy jsou chemické sloučeniny s aniontem HF 
2
 .

Struktura

Hydrogendifluoridový ion je lineární, centrosymetrická částice (symetrie D∞h) s délkou vazby 114 pm.[1] Vazebná energie je vyšší než 155 kJ.mol−1.[2] Z hlediska teorie molekulových orbitalů lze vazbu v iontu charakterizovat jako třícenterní čtyřelektronovou vazbu.[3]

Acidobazické vlastnosti

V nevodném prostředí může vystupovat jako zásada:

HF 
2
  + H+ ⇌ 2 HF

V přítomnosti vody se chová jako kyselina:

HF 
2
  + H2O ⇌ 2 F + H3O+

Soli, např. hydrogendifluorid draselný nebo amonný, lze připravit přímou reakcí:

KF + HF → KHF2
NH4F + HF → NH4HF2

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Bifluoride na anglické Wikipedii.

  1. DENNE, W. A.; MACKAY, M. F. Crystal structure ofp-toluidinium bifluoride. Journal of Crystal and Molecular Structure. 1971-10, roč. 1, čís. 5, s. 311–318. Dostupné online [cit. 2019-08-19]. ISSN 0308-4086. DOI 10.1007/BF01200805. (anglicky)
  2. EMSLEY, J. Very strong hydrogen bonding. Chemical Society Reviews. 1980, roč. 9, čís. 1, s. 91. Dostupné online [cit. 2019-08-19]. ISSN 0306-0012. DOI 10.1039/cs9800900091. (anglicky)
  3. PIMENTEL, George C. The Bonding of Trihalide and Bifluoride Ions by the Molecular Orbital Method. The Journal of Chemical Physics. 1951-4, roč. 19, čís. 4, s. 446–448. Dostupné online [cit. 2019-08-19]. ISSN 0021-9606. DOI 10.1063/1.1748245. (anglicky)

Externí odkazy

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.