Hexametafosforečnan sodný

Hexametafosforečnan sodný je hexamerní anorganická sloučenina se vzorcem (NaPO3)6. Volně prodávaný hexametafosforečnan sodný je obvykle směsí různých polymetafosforečnanů, a přesněji by se tak měl nazývat polymetafosforečnan sodný.

Hexametafosforečnan sodný

Strukturní vzorec

Obecné
Systematický název cyklo-hexafosforečnan sodný
Ostatní názvy hexametafosforečnan sodný
Funkční vzorec (NaPO3)6
Sumární vzorec Na6P6O18
Vzhled bílé krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS 10124-56-8
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) 233-343-1
PubChem 24968
SMILES [O-]P1(=O)OP(=O)([O-])OP(=O)([O-])OP(=O)(OP(=O)(OP(=O)(O1)[O-])[O-])[O-].O=C(OC(C)(C)C)NC(=O)OC(C)(C)C.[Na+].[Na+].[Na+].[Na+].[Na+].[Na+]
InChI 1S/6Na.H6O18P6/c;;;;;;1-19(2)13-20(3,4)15-22(7,8)17-24(11,12)18-23(9,10)16-21(5,6)14-19/h;;;;;;(H,1,2)(H,3,4)(H,5,6)(H,7,8)(H,9,10)(H,11,12)/q6*+1;/p-6
Vlastnosti
Molární hmotnost 611,77 g/mol
Teplota tání 628 °C (901 K)
Teplota varu 1500 °C (1773 K)
Hustota 2,484 g/cm3
Index lomu 1,482
Rozpustnost ve vodě rozpustný
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Výroba

Hexametafosforečnan sodný se vyrábí zahříváním fosforečnanu sodného za vzniku difosforečnanu,

2 NaH2PO4 → Na2H2P2O7 + H2O

který je dále zahříván za tvorby hexametafosforečnanu.

3 Na2H2P2O7 → (NaPO3)6 + 3 H2O

Výsledný produkt je poté prudce ochlazen.

Reakce

Hexametafosforečnan sodný ve vodných roztocích, obzvláště okyselených, hydrolyzuje na trimetafosforečnan sodný a fosforečnan sodný.[1]

Použití

Hexametafosforečnan sodný funguje jako sekvestrant a používá se takto v mnoha oblastech, například v potravinářství, kde se označuje jako E 452i. Někdy se do něj za účelem zvýšení pH přidává uhličitan sodný, takovéto směsi se používají na odstraňování tvrdosti vody a jako detergenty.

Hexametafosforečnan sodný má využití jako vločkovací činidlo při výrobě keramiky.[2][3][4][5] Také se používá v zubních pastách, kde napomáhá předcházení zubnímu kameni.[6]

V potravinářství

V potravinářství slouží hexametafosforečnan sodný jako emulgátor. Přidává se například do javorových sirupů, šlehačky a piva.[7][8][9]

Historie

Kyselinu hexametafosforečnanovou pojmenoval (ovšem nesprávně identifikoval) v roce 1849 německý chemik Theodor Fleitmann.[10][11] V roce 1956 byly pomocí chromatografie na tenké vrstvě zanalyzovány produkty hydrolýzy Grahamovy soli (polyfosforečnanu sodného), výsledky ukazovaly na přítomnost více než čtyřčlenných cyklických polyfosforečnanů;[12] tento objev byl potvrzen v roce 1961.[13] Roku 1963 připravili Erich Thilo a Ulrich Schülke hexametafosforečnan sodný zahříváním bezvodého trimetafosforečnanu sodného.[14]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium hexametaphosphate na anglické Wikipedii.

  1. John Van Wazer. Phosphorus and its Compounds. New York: Interscience Publishers Dostupné online.
  2. The Role Of Sodium Hexametaphosphate In The Dissolution Process Of Kaolinite And KaolinF. Andreola; E.Castellini; T.Manfredini; M.Romagnoli. Journal of the European Ceramic Society, Volume 24, Number 7, June 2004.
  3. Impact Of Dispersants On The Mechanical Strength Development Of Alumina-Spinel Self-Flowing Refractory Castables. Sasan Otroj, Mohammad Reza Nilforushan, Arash Daghighi, Reza Marzban. Ceramics – Silikáty 54 (3) 284–289 (2010)
  4. Effect Of Adding Sodium Hexametaphosphate Liquefier On Basic Properties Of Calcium Phosphate Cements. S. Hesaraki; A. Zamanian; F. Moztarzadeh. Journal of Biomedical Materials Research Part A. Vol. 88A, No. 2, 2009
  5. Study Of Clay’s Mineralogy Effect On Rheological Behavior Of Ceramic Suspensions Using An Experimental Design. Afef Jmal Ayadi; Julien Soro; Amel Kamoun; Samir Baklouti. International Journal of Recent Research and Applied Studies 14 (2). February 2013.
  6. Crest Pro-Health Frequently Asked Questions
  7. Ingredient Results - Sodium Hexametaphosphate [online]. Dostupné online.
  8. Food Additives & Ingredients - Food Additive Status List [online]. Dostupné online.
  9. CFR - Code of Federal Regulations Title 21 [online]. Dostupné online.
  10. Theodor Fleitmann. Ueber die verschiedenen Metaphosphorsäuren und zwei neue Säuren derselben Verbindungsproportion. Annalen der Physik und Chemie. 1849, s. 233–260, 338–366. Dostupné online.
  11. E. J. Griffith; R. L. Buxton. The preparation and properties of the twelve-membered ring hexametaphosphate anion. Inorganic Chemistry. 1965, s. 549–551. DOI 10.1021/ic50026a023.
  12. J. R. Van Wazer; E. Karl Kroupa. Existence of ring phosphates higher than tetrametaphosphate. Journal of the American Chemical Society. 1956, s. 1772. DOI 10.1021/ja01589a086.
  13. (Thilo & Schülke, 1963a), p. 1175.
  14. Erich Thilo; Ulrich Schülke. Darstellung des echten Natrium-hexametaphosphates Na6[P6O18]. Angewandte Chemie. 1963, s. 1175–1176. DOI 10.1002/ange.19630752305.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.