Dusičnan holmitý

Dusičnan holmitý
Obecné
Systematický název	Dusičnan holmitý
Sumární vzorec	Ho(NO3)3
Vzhled	nažloutlé krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS	10168-82-8
Vlastnosti
Molární hmotnost	350,95 g/mol
Teplota tání	754 °C
Rozpustnost ve vodě	23,6 g/100 ml
Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
	Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusičnan holmitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Ho(NO₃)₃.

Příprava

Dusičnan holmitý lze připravit rozpuštěním oxidu, hydroxidu nebo uhličitanu holmitého v kyselině dusičné:[1]

${\ce {Ho2O3 + 6HNO3 -> 2Ho(NO3)3 + 3H2O}}$

${\ce {Ho(OH)3 + 3HNO3 -> Ho(NO3)3 + 3H2O}}$

Výsledný roztok může být pečlivě odpařen, čímž se získá hydratovaný dusičnan holmitý, což je nejčastěji hexahydrát.

Bezvodá sůl se připravuje působením oxidu dusičitého na oxid holmitý:

${\ce {2Ho2O3\ +9N2O4\ \xrightarrow {150^{o}C} \ 4Ho(NO3)3\ +6NO}}$ Připravit jej lze taktéž reakcí oxidu dusičitého s kovovým holmiem: ${\ce {Ho\ +3N2O4\ \xrightarrow {200^{o}C} \ Ho(NO3)3\ +3NO}}$

Vlastnosti

Fyzikální vlastnosti

Dusičnan holmitý tvoří nažloutlé krystaly.

Vytváří krystalický hydrát s chemickým vzorcem ${\ce {Ho(NO3)3 * 5H2O}}$ .

Je rozpustný ve vodě a ethanolu.

Chemické vlastnosti

Hydratovaný dusičnan holmitý se tepelně rozkládá za vzniku ${\ce {HoONO3}}$ a při následném zahřívání se rozloží až na oxidu holmitý.

Využití

Dusičnan holmitý se využívá pro výrobu keramiky a skla.

Reference

V tomto článku byly použity překlady textů z článků 硝酸钬 na čínské Wikipedii a Нитрат гольмия(III) na ruské Wikipedii.

《无机化学丛书》.第七卷钪稀土元素. P₂₃₃. 11.硝酸盐及其复盐 (čínsky)

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] 《无机化学丛书》.第七卷钪稀土元素. P₂₃₃. 11.硝酸盐及其复盐 (čínsky)