Hydrogenuhličitan sodný
Hydrogénuhličitan sodný NaHCO3 alebo jedlá sóda, alebo sóda bikarbóna je biely prášok so zásaditou chuťou.
| Hydrogénuhličitan sodný | |||||||
 Hydrogénuhličitan sodný | |||||||
 Hydrogénuhličitan sodný | |||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||
| Sumárny vzorec | NaHCO3 | ||||||
| Synonymá | jedlá sóda, sóda bikarbóna | ||||||
| Vzhľad | bielý prášok | ||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||
| Teplota topenia | 270 °C (decomp) | ||||||
| Hustota | 2.173 g/cm3 | ||||||
| |||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||
| |||||||
Používa sa:
- ako súčasť kypriacich práškov do pečiva
- ako šumivé prášky do nápojov
- ako náplň do hasiacich prístrojov
- na neutralizáciu kyseliny (napr. pri prekyslení žalúdka)
Reakcie
S kyselinou chlorovodíkovou reaguje za vzniku chloridu sodného a kyseliny uhličitej:
- NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3
- H2CO3 → H2O + CO2 (g)
- Tepelný rozklad
Vďaka charakteristickému tepelnému rozkladu sa používa pri výrobe uhličitanu sodného. Pri teplote nad 70 °C prebieha pomalý tepelný rozklad, ktorý sa urýchli pri teplote nad 250 °C:
- 2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
Zahrievaním nad 1000 °C vzniká ďalej oxid sodný:
- Na2CO3 → Na2O + CO2
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.