Trimethylboritan

Trimethylboritan je organická sloučenina se vzorcem B(OCH3)3. Tato látka je hořlavá a hoří zeleným plamenem kvůli přítomnosti boru. Trimethylboritan je mírně jedovatý, LD50 je asi 6 150 mg/kg.

Trimethylboritan

Vzhled

Struktura

Obecné
Systematický název Trimethylboritan
Ostatní názvy TMB, trimethylester kyseliny borité
Funkční vzorec B(OCH3)3
Sumární vzorec BC3H9O3
Vzhled průhledná bezbarvá kapalina
Identifikace
Registrační číslo CAS 121-43-7
Vlastnosti
Molární hmotnost 103,91 g/mol
Teplota tání −34°C; tj. 239 K
Teplota varu 68–69 °C, 341–342 K
Hustota 0,932 g/cm3
Index lomu 1,356 8
Rozpustnost ve vodě reaguje za vzniku kyseliny borité a methanolu
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech		 methanol
Bezpečnost

GHS02

GHS07
[1]
Varování[1]
H-věty H226 H312
R-věty R10 R21
S-věty S2 S23 S25
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Výroba

Tato látka se vyrábí reakcí kyseliny borité s methanolem podle rovnice:
B(OH)3 + 3CH3OH → B(OCH3)3 + 3H2O
Problém této reakce je, že je vratná. Aby se snížilo množství nezreagované kyseliny borité a methanolu, stačí snížit pH směsi, nejčastěji se k tomuto používá kyselina sírová. Tato směs se následně destiluje, aby se vytvořila čistá látka.
Popřípadě lze použít bromid boritý a methanol, pak ale místo vody vzniká bromovodík:
BBr3 + 3CH3OH → B(OCH3)3 + 3HBr

Reakce
Hoření

Tato látka reaguje se rozkládá při kontaktu s vodou za vzniku methanolu a kyseliny borité.
Při zapálení trimethylboritanu vzniká oxid uhličitý a voda:
2 B(OCH3)3 + 9 O2 → B2O3 + 6 CO2 + 9 H2O


Reference
  1. Trimethyl borate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

Externí odkazy
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.