Redoxní potenciál

Redoxní potenciál (také oxidačně-redukční potenciál i redox potenciál) je vyjádření míry schopnosti redoxního systému převést jednoho z reakčních partnerů do oxidovaného stavu.

Redoxní potenciál vyjadřuje:

redukční stav systému v milivoltech
napětí mezi standardní vodíkovou elektrodou a příslušným oxidačně-redukčním přechodem

je dán vztahem:

$E=E^{0}-{\frac {0,0591}{n}}log{\frac {[A_{Red}]}{[A_{Ox}].[H^{+}]^{m}}}$ (pro 25 °C), kde

E⁰	standardní redoxní potenciál příslušné soustavy
n	počet elektronů jež se vyměňují
m	počet vodíkových iontů účastnících se reakce
[A_Red]	koncentrace redukované formy látky
[A_Ox]	koncentrace oxidované formy látky
[H⁺]	koncentrace vodíkových kationtů

čím více má činidlo E>0, tím větším je oxidačním činidlem, čím má E<0, tím je silnějším redukčním činidlem.

Redoxní potenciál se měří jako elektrické napětí inertní elektrody ponořené do roztoku systému proti srovnávací elektrodě se známým potenciálem.

Čím má kov zápornější hodnotu redoxního potenciálu, tím má větší schopnost uvolňovat elektrony.

Související články

Externí odkazy

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.