Pentan
Pentan je jedna z organických sloučenin, se vzorcem C5H12. Tento alkan je součástí některých paliv a je používán jako speciální rozpouštědlo v laboratořích. Jeho vlastnosti jsou velmi podobné butanu a hexanu. Existuje ve třech strukturních izomerech, rozvětvené izomery se nazývají isopentan a neopentan. Tyto rozvětvené izomery jsou stabilnější. To znamená, že potřebují nižší teplotu tvorby a tepla spalin. Isopentan je výhřevnější než pentan o 1,8 kcal/mol a neopentan o 5 kcal/mol.
| Pentan | |
|---|---|
Strukturní model | |
Vzorec | |
| Obecné | |
| Systematický název | Pentan |
| Funkční vzorec | CH3CH2CH2CH2CH3 |
| Sumární vzorec | C5H12 |
| Vzhled | bezbarvá kapalina |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 109-66-0 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 203-692-4 |
| Indexové číslo | 601-006-00-1 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 72,15 g/mol |
| Teplota tání | −129,8 °C (143,4 K) |
| Teplota varu | 36,1 °C (308 K) |
| Hustota | 0,626 g/cm³ |
| Viskozita | 0,240 cP (20 °C) |
| Rozpustnost ve vodě | 0,004 g/100 ml (20 °C) |
| Tlak páry | 72 kPa (20 °C) |
| Bezpečnost | |
 GHS02  GHS07  GHS08  GHS09 Nebezpečí[1] | |
| H-věty | H225 H304 H336 H411 EUH066 |
| R-věty | R12 R51/53 R65 R66 R67 |
| S-věty | (S2) S9 S16 S29 S33 S61 S62 |
| NFPA 704 |  4
1
0
|
| Teplota vznícení | min 260 °C (533,15 K)
std 287 °C (560,15 K) |
| Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
| Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Laboratorní použití
Vzhledem k tomu, že jako většina těkavých uhlovodíků je kapalný při pokojové teplotě, je pentan často používán v laboratoři jako rozpouštědlo, které je možné pohodlně odpařit. Také proto, že je nepolární, jeho rozpouštění je hodně obtížné a nepolární a na alkyly bohaté sloučeniny jsou v něm dobře rozpustné . Pentan je mísitelný nejčastěji s nepolárními rozpouštědly, jako jsou chlorované uhlovodíky, aromáty a ethery.
Jedna z jeho aplikací jakožto laboratorního rozpouštědla je v kapalinové chromatografii.
Reakce
Rozpad pentanu na oxid uhličitý a vodní páru (hoření):
- C5H12 + 8 O2 → 5 CO2 + 6 H2O
Stejně jako jiné uhlovodíky, i pentan podléhá radikálovým halogenacím:
- C5H12 + Cl2 → C5H11Cl + HCl
Těmito reakcemi vytvářejí 1-, 2- a 3-chloropentany, stejně jako vyšší chlorované deriváty pentanu.
Podobně jako n-butan, tradiční surovinu při výrobě maleinanhydridu, lze použít i pentan jako substrát:
- CH3CH2CH2CH2CH3 + 5 O2 → C2H2(CO)2O + 5 H2O + CO2
Průmyslové použití
Pentan je jedním z často používaných nadouvadel používaných při výrobě polystyrenové pěny.
Pentan je používán jako pracovní médium v geotermálních elektrárnách.
Reference
- Pentane. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu Pentan na Wikimedia Commons 
Slovníkové heslo pentan ve Wikislovníku
